问8到化学题（要具体步骤!）（1） 1.06g碳酸钠放入足量的稀硫酸中.产生的气体通入过量澄清石灰水中,得到沉淀多少g?

解1.Na2CO3~CaCO3 106 100 1.06g m(CaCO3) m=100x1.06/106=1g； 2.根据Na守恒得 Na~NaCl 23 58.5 2.3g m m=58.5x2.3/23=5.75g； 3.Fe~Fe(OH)2 由4Fe(OH)2+O2++2H2O=4Fe(OH)3 ,2Fe(OH)3 =(加热)=Fe2O3+3H2O 得16g固体为Fe2O3；根据Fe守恒得Fe----Fe2O3 56 160 m 16g m=56x16/160=5.6g； 4.由2Al----6HCl------3H2 54 6mol 3x22.4L 5.4g 0.5x2mol V(H2) 得Al过量,盐酸完全反应,可得V(H2)=11.2L； 5.由Fe+2FeCl3=3FeCl2 56 2mol 5.6g 0.1x1mol 得Fe过量,参与反应m（Fe）=0.1molx56g/mol/2=2.8g,即为溶液增加的质量； 6.设混合物种含碳酸钠m g,则碳酸氢钠为19-m g； Na2CO3----2HCl 106 2 m n(HCl) n(HCl)=2m/106 mol; NaHCO3----HCl 84 1 19-m n(HCl) n(HCl)=(19-m)/84 mol; 总n（HCl）=2m/106+（19-m）/84=0.3 得m=10.58g； 7.由题中气体（氢气和氧气）刚好完全反应,则由2Na+2H2O=2NaOH+H2 ,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,2H2+O2=2H2O得到4Na+2Na2O2+4H2O=8NaOH 4 2 n(Na):n(Na2O2)=2:1 设原钠块中含过氧化钠m g,它的物质的量为m/78 mol；则钠有2.48-m g,它的物质的量为(2.48-m)/23 mol；2m/78=(2.48-m)/23 求得m=1.56g； 8.设原混合物中碳酸钠的质量为m g,它的物质的量为m/106 mol；则 混合物中碳酸氢钠的质量为19-m g,它的物质的量为(19-m)/84 mol； CaCO3----CO2-----C(原混合物中) 100 1mol 20g n(C) n(C)=n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=m/106+(19-m)/84 =0.2mol 可得m=10.6g,则(Na2CO3)%=10.6/19x100%=55.79%.希望能够帮助你!