步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
1 | 取少量样品于试管中,加水完全 溶解,再加入______ | ______ | 乙的猜想 不成立 |
2 | 取步骤1反应后的溶液于试管中 ______ | 无明显现象 | 只有甲的 猜想成立 |
zijisuoai0 幼苗
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问题一:三种方式中甲需要大量的石灰乳,乙则需要加热消耗能量,只有丙的方式节约原料和能源且可行;
问题二:从除杂的原理出发可知,当粗盐中含有硫酸钠、氯化钙等杂质时一般是先加入过量的氢氧化钡,以除掉溶液中的硫酸根离子(与钡离子结合成硫酸钡沉淀),再加入过量的碳酸钠,以除掉溶液中的钙离子(与碳酸根结合成碳酸钙)和剩余的钡离子(与碳酸根结合成碳酸钡沉淀),此时溶液中的杂质离子是多余的碳酸根离子和氢氧根离子,所以此时加入盐酸调节溶液的pH为7,即可除掉碳酸根离子和氢氧根离子;
问题三:由于化学反应前后元素的种类不变,所以才有以上三种猜测;
丙的猜想不成立,则可检验溶液中是否含有碳酸钠,只要加入氯化钡的溶液并生成白色沉淀(碳酸根离子会与钡离子结合成碳酸钡沉淀),则可说明并不成立;
取上述反应后的溶液继续实验,如果溶液呈碱性则有氢氧化钠的存在,不呈碱性则无氢氧化钠的存在;
【数据分析】设与200g7.3%的稀盐酸恰好完全反应,消耗碳酸钠的质量为X则:
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73
x200g×7.3%
根据:[106/73=
X
200g×7.3%]解得X=21.2g,所以带回的固体样品质量为21.2g.
故答案为:
问题一、丙;
问题二、
①除尽硫酸钠或除尽硫酸根离子;②碳酸钠;除尽氯化钙和过量的钡离子;③稀盐酸;除去过量的碳酸钠和氢氧根离子;化学反应前后,元素的种类不变(或质量守恒定律)
【实验、记录与分析】
步骤 实验操作 实验现象 结论
1 取少量样品于试管中,加水完全
溶解,再加入过量的氯化钙溶液 生成白色沉淀 乙的猜想
不成立
2 取步骤1反应后的溶液于试管中滴加无色酚酞试液 无明显现象 只有甲的
猜想成立(其它合理答案也可)
【数据分析】设与200g7.3%的稀盐酸恰好完全反应,消耗碳酸钠的质量为X则:
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73
x200g×7.3%
根据:[106/73=
X
200g×7.3%]解得X=21.2g,所以带回的固体样品质量为21.2g.
点评:
本题考点: 对海洋资源的合理开发与利用;碱的化学性质;氯化钠与粗盐提纯;盐的化学性质;质量守恒定律及其应用;根据化学反应方程式的计算.
考点点评: 本题属于实验探究题,并通过实验探究来鉴定了物质的组成,既有实验过程的探究,又有结论的探究.解题时首先根据题目的信息和查阅的资料,然后设计实验方案、进行实验,最后得出正确的结论,符合科学探究的基本环节.
1年前
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