把CO2通入下列饱和溶液中，最终会有沉淀的是（　　）

解题思路：A．二氧化碳和氯化钙不反应；
B．碳酸钠与二氧化碳和水反应生成溶解度较小的NaHCO₃；
C．过量的二氧化碳可以和强碱反应生成碳酸氢盐；
D．碳酸氢钠与二氧化碳不反应．

A．盐酸是强酸，碳酸是弱酸，所以碳酸不能制取盐酸，即二氧化碳和氯化钙不反应，最终没有沉淀析出，故A错误；
B．向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂发生的反应为：Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃↓，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂会析出碳酸氢钠晶体，所以产生白色沉淀，故B正确；
C．向Ca（OH）₂溶液中通入过量的CO₂，氢氧化钙和二氧化碳先生成白色难溶性的碳酸钙Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，当二氧化碳过量时，碳酸钙能和二氧化碳、水放出可溶性的碳酸氢钙CaCO₃+CO₂+H₂O=2Ca（HCO₃）₂，故最终一定没有白色沉淀生成，故C错误；
D．碳酸氢钠与二氧化碳不反应，最终没有沉淀析出，故最终一定没有白色沉淀生成，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 钠的重要化合物；化学基本反应类型．

考点点评： 本题考查了元素及其化合物的性质等，比较基础，熟悉复分解反应发生的条件及常见物质的溶解性是解答本题的关键，C选项为易错点注意过量条件，题目难度不大．

b碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小