高一化学怎样判断电子转移?例子~2H2S+SO2---3S+2H2O怎样判断H2S或SO2中的S的电子,谁转移到了3S里

高一化学怎样判断电子转移?
例子~
2H2S+SO2---3S+2H2O
怎样判断H2S或SO2中的S的电子,谁转移到了3S里?
要搬家啦 1年前 已收到4个回答 举报
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深蓝8 幼苗

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这个反应属于氧化还原反应中的归中反应,即被氧化的元素和被还原的元素是同一种,特点是该元素的低价态升高,失电子,高价态降低,得电子,化合价归到一个.
就该题来说,H2S是还原剂,还原性体现在-2价的硫上,所以失电子,化合价要升高,SO2是氧化剂,氧化性体现在+4价的硫上,所以得电子,化合价要降低,介于-2和+4之间的价态,硫只有游离态的0价,所以反应后硫为0价,配平：|-2*2|=|+4*1|,H2S系数配2,SO2系数配1,根据原子守恒,S系数配3,H2O系数配2

1年前

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cameluda 幼苗

共回答了6个问题 举报

看化合价的升降!!
H2S中，S是-2价
SO2中S是4价。
S中是0价。
所以是H2S中的2个S各得到2个电子，共得到4个！
SO2中S失去4个电子！！
得失电子守恒了！！

1年前

2

210593 幼苗

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共有2个+2S，一个+4S
其中2个+2的变成2个0的 降价 得电子 得4个
一个+4的变成一个0的 降价 得电子 得4个
H共失8个电子
电子守恒了

1年前

2

chenlongkai 幼苗

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氧化和还原得失的电子数是相等的.
在这个反应中,H2S中的S失去4个电子被氧化,SO2中的S得到4个电子被还原,3S中有2个S是氧化产物,1个S是还原产物.

1年前

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