（1）将不同量的CO（g）和H 2 O（g）分别通入体积2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H 2 O（g）⇌CO

（1）①、由表中数据可知，CO的物质的量变化量为4mol-2.4mol=1.6mol，v（CO）=

1.6mol
2L
6min =
2
15 mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，故v（CO ₂ ）=v（CO）=
2
15 mol/（L•min）=0.13mol/（L•min），
故答案为：0.13mol/（L•min）；
②、实验1中CO的转化率为
4mol-2.4mol
4mol ×100%=40%，实验2中CO的转化率为
2mol-1.6mol
2mol ×100%=20%，则实验1的转化率大于实验2，则说明温度升高平衡向逆反应方向移动，正反应放热，
故答案为：放热；
③、平衡时CO的物质的量为1.6mol，则：
CO（g）+H ₂ O（g）⇌CO ₂ （g）+H ₂ （g），
开始（mol）：2 10 0
变化（mol）：0.4 0.4 0.4 0.4
平衡（mol）：1.6 0.6 0.4 0.4
该反应前后气体体积不变，故利用物质的量代替浓度计算平衡常数，故900℃时该反应平衡常数k=
0.4×0.4
1.6×0.6 =0.17，
故答案为：0.17；
（2）已知：①2CH ₃ OH（1）+3O ₂ （g）=2CO ₂ （g）+4H ₂ O（1）△H=-1451.6kJ/mol
②2CO（g）+O ₂ （g）=2CO ₂ （g）△H=-566.0kJ/mol
根据盖斯定律，①-②得2CH ₃ OH（1）+2O ₂ （g）=2CO（g）+4H ₂ O（1），故△H=（-1451.6kJ/mol）-（-566.0kJ/mol）=
885.6kJ/mol，即CH ₃ OH（l）+O ₂ （g）=CO（g）+2H ₂ O（l）△H=-442.8kJ/mol，
故答案为：CH ₃ OH（l）+O ₂ （g）=CO（g）+2H ₂ O（l）△H=-442.8kJ/mol；
（3）总的电池反应式为：2CH ₃ OH+3O ₂ +2CO ₃ ^2- =4HCO ₃ ^- +2H ₂ O，甲醇发生氧化反应，在负极放电，氧气发生还原反应，在正极放电，正极电极反应式为3O ₂ +12e ^- +12HCO ₃ ^- =12CO ₃ ^2- +6H ₂ O，总反应是减去正极反应式可得负极电极反应式为：
2CH ₃ OH+14CO ₃ ^2- +4H ₂ O-12e ^- =16HCO ₃ ^- ，即CH ₃ OH+7CO ₃ ^2- +2H ₂ O-6e ^- =8HCO ₃ ^- ，
故答案为：CH ₃ OH+7CO ₃ ^2- +2H ₂ O-6e ^- =8HCO ₃ ^- ；
正极电极反应式为3O ₂ +12e ^- +6H ₂ O=12OH ^- ，
（4）由混合后碳酸根浓度为1×10 ^-4 mol/L，混合后使碳酸根沉淀，
需要钙离子的最小浓度为
2.8×1 0 -9
1×1 0 -4 mol/L=2.8×10 ^-5 mol/L，
原氯化钙浓度为混合后钙离子浓度的2倍，故原氯化钙的浓度为2×2.8×10 ^-5 mol/L=5.6×10 ^-5 mol/L，
故答案为：2.8×10 ^-5 mol/L．