（2013•大理州模拟）在家庭生活中，自来水经过处理后，用途更加广泛．

（1）净水器中装有活性炭，由于活性炭有吸附性，不仅可以吸附水中的不溶性物质，还可以吸附一些色素和异味．净水器接通电源时产生紫外线与自来水生产中加氯气的目的相同，其作用是杀菌消毒．
（2）大苏打（Na₂S₂O₃•5H₂O）是由钠、硫、氧、氢4种元素组成，大苏打中钠元素与硫元素的质量比为：（23×2）：（32×2）=23：32．
（3）①由钠元素在元素周期表中的信息可知，钠原子的质子数=原子序数=11，钠原子的相对原子质量是22.99．
②由图B的结构示意图可知，表示的微粒是氧原子，符号为：O．
③由图C可知，核内质子数是17，属于氯元素，最外层电子数是7，大于4，在反应中易得到1个电子，化化合价为-1价；由D图可知，核内质子数是20，属于钙元素，最外层电子数是2，在反应中易失去2个电子，化合价为+2价，所以，CD能形成化合物是氯化钙，化学式是CaCl₂．
故答为：（1）吸附，吸附，杀菌消毒．
（2）4，23：32．
（3）①11，22.99．②O．③CaCl₂．

点评：
本题考点： 自来水的生产过程与净化方法；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义；元素质量比的计算．

考点点评： 本题主要考查了水的净化和元素周期表中的信息，难度不大，属于基础的知识，根据已有的知识即可解答．