（2008•淮南一模）现有四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶

（1）由A、B反应流程图及比例关系可推A为AlCl₃，B为NaOH，由B、C反应流程图知，Y为NH₃，C应该为铵盐，所以C为NH₄HSO₄，D为Na₂CO₃，Z为CO₂，X为氢氧化铝，B为氢氧化钠，二者反应的离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：NH₃；CO₂；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（2）D是Na₂CO₃，由于溶液中CO₃^2-水解，反应的离子方程式为：CO₃^2-+H₂O⇌HCO₃^-+OH^-，导致溶液呈碱性，pH＞7，
故答案为：大于；CO₃^2-+H₂O⇌HCO₃^-+OH^-；
（3）A、B、C、D四种溶液，其中NaOH和Na₂CO₃呈碱性的pH＞7，而且NaOH碱性＞Na₂CO₃，AlCl₃和NH₄HSO₄呈酸性，pH＜7，酸性：NH₄HSO₄＞AlCl₃，所以等物质的量浓度A、B、C、D的pH由大到小的顺序是：NaOH＞Na₂CO₃＞AlCl₃＞NH₄HSO₄，
故答案为：NaOH＞Na₂CO₃＞AlCl₃＞NH₄HSO₄；
（4）B为氢氧化钠溶液，C为硫酸氢铵，由于氢氧化钠过量，硫酸氢铵中的铵离子和氢离子都完全反应，反应的离子方程式为：NH₄⁺+H⁺+2OH^-

△
.
NH₃↑+2H₂O，
故答案为：NH₄⁺+H⁺+2OH^-

△
.
NH₃↑+2H₂O；
（5）B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-）；当氢氧化钠与硫酸氢铵按照1：1混合，溶液显示酸性，要满足溶液显示中性，则氢氧化钠需要稍过量，所以c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）；铵离子不水解时，硫酸氢铵溶液中c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺），由于铵离子水解，所以c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），因此溶液中离子浓度大小关系为：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），
故答案为：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）．

点评：
本题考点： 几组未知物的检验．

考点点评： 本题考查物质的检验及鉴别，题目难度中等，本题侧重于盐类的水解考查，学习中注意把握常见混合物的化学性质，本题是高考中的常见题型，对学生的思维能力提出了较高的要求，有利于培养学生的逻辑推理能力．