现要配制500mL、0.2mol•L -1 的硫酸溶液
| 现要配制500mL、0.2mol•L -1 的硫酸溶液 （1）需用质量分数为98%、密度为1.84g•cm -3 的浓硫酸______mL． （2）完成该实验需要的玻璃仪器主要有烧杯、量筒、______、______、______ （3）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是______ A．往容量瓶中转移溶液时，有少量液体溅出． B．未洗涤烧杯 C．定容时俯视刻度线 D．洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液 E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线． |
赞 沙罗双树 幼苗
共回答了12个问题采纳率：91.7% 举报
（1）浓硫酸的浓度C=
1000ρw
M =
1000×1.84×98%
98 mol/L=18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/L×V=0.2/L×0.5L，V=0.0054L=5.4mL，
故答案为：5.4；
（2）500mL容量瓶用来配制溶液，用玻璃棒引流液体，用胶头滴管定容，故答案为：500ml容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；
（3）A．往容量瓶中转移溶液时，有少量液体溅出，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低；
B．未洗涤烧杯，导致溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低；
C．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高；
D．洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶质的物质的量和溶液的体积都无影响，所以配制溶液浓度无影响；
E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，溶液的体积偏大，配制溶液浓度偏低；
故选C．
1000ρw
M =
1000×1.84×98%
98 mol/L=18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/L×V=0.2/L×0.5L，V=0.0054L=5.4mL，
故答案为：5.4；
（2）500mL容量瓶用来配制溶液，用玻璃棒引流液体，用胶头滴管定容，故答案为：500ml容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；
（3）A．往容量瓶中转移溶液时，有少量液体溅出，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低；
B．未洗涤烧杯，导致溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低；
C．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高；
D．洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶质的物质的量和溶液的体积都无影响，所以配制溶液浓度无影响；
E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，溶液的体积偏大，配制溶液浓度偏低；
故选C．
1年前
4
可能相似的问题
-
1年前1个回答
你能帮帮他们吗