有若干克某金属,其各原子核内共有3.5*6.02*10的23次方个中子,同质量的该金属和稀硫酸反应共有0.2MOL电子发

有若干克某金属,其各原子核内共有3.5*6.02*10的23次方个中子,同质量的该金属和稀硫酸反应共有0.2MOL电子发生转移,生成6.02*10的22次方个阳离子,这些阳离子共有3.0*6.02*10的23次方个质子,则该金属摩尔质量为?原子核内有多少个质子?多少个中子?其核组成符号为?
我实在是做不出来呢!尤其和电子转移有关的题目```
TBTX 1年前 已收到3个回答 举报
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沉迷孤独 春芽

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阳离子共有3.0*6.02*10的23次方个质子
和6.02*10的22次方个阳离子
用前者除以后者,得到30,就是该金属阳离子的原子序数.也是是该金属的原子序数.通过查表,得出该元素为锌.该元素的摩尔质量为65.核内有30个质子.35个中子.
“其核组成符号为?” 这个问题指什么?Zn吗?是核电子式吗?这也比较简单的

1年前

1

烽线ll 幼苗

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6.02*10的22次方个阳离子是0.1mol，其中含质子3.0*6.02*10的23次方个即 3mol，所以每个原子核含质子 3/0.1 = 30
所以此金属是Zn ，阳离子是0.1mol，原金属也是0.1mol，其含3.5mol中子，即每个原子核含 35 个中子，其摩尔质量近似为 质子数与中子数的和即 30 + 35 =65...

1年前

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wsq197008 花朵

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先把很烦人的个都变成mol
有若干克某金属，其各原子核内共有3.5*6.02*10的23次方个中子－－即3.5mol中子
同质量的该金属和稀硫酸反应共有0.2MOL电子发生转移,生成6.02*10的22次方个阳离子,－－即0.1mol阳离子，即金属＋2价
这些阳离子共有3.0*6.02*10的23次方个质子－－即3mol质子，即1mol金属有30mol质子，即为金属Zn

1年前

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