一道化学题纯碱在日常生活和化学工业中用途很广,如用于硬水软化,洗涤剂生产,食品加工,石油精炼,粗盐精制,玻璃制造等领域.

一道化学题
纯碱在日常生活和化学工业中用途很广,如用于硬水软化,洗涤剂生产,食品加工,石油精炼,粗盐精制,玻璃制造等领域.工业上以食盐,氨气(主要由合成氨厂提供)和二氧化碳为主要原料生产纯碱.其流程如下:
已知有关物质重要反应的化学方程式如下:
①NaCl+NH3+H2O+CO2====NaHCO3↓+NH4Cl
②2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑
③2NH4Cl +X====2NH3↑+CaCl2+2H2O
④NH4Cl ==== NH3↑+HCl↑
根据以上信息回答下列问题.
(1)盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程.为将盐水中含有的Ca2+,Mg2+等沉积,可以向其一和加入过量纯碱.此时将混合液中不溶物除去的方法是 ________;溶液中多余的纯碱可以加 _______试剂来除去.
(2)氨碱工业最关键的一步是:在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通人二氧化碳气体,溶液中会有碳酸氢钠晶体析出.试分析该流程需要加压条件的原因是:__________ .
(3)在氨碱工业的历史上.如何处理流程中剩余的氯化铵溶液,出现了两种工艺:一是"索尔维法".即在氯化镀溶液中加入物质X _______(填化学式),产生了可循环使用的氢气和大量固体废弃物氯化钙;二是我国化学家侯德榜发明的"联合制碱法",即在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体.降低了氯化氨的______,使氯化铵晶体单独析出得到另一种产品——氮肥.氯化钠溶液则可以循环利用.