如山如海 春芽
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(1)由题意和图象分析知,第一阶段锥形瓶中物质增加的质量就是与样品中氢氧化钙反应的盐酸的质量,第一阶段滴入盐酸的质量为100g-50g=50g
设与盐酸反应的Ca(OH)2的质量为x
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
7473
x 50g×14.6%
[74/x=
73
50g×14.6%]
解得x=7.4g
混合物中碳酸钙的质量为11.4g-7.4g=4g
(2)4g碳酸钙消耗盐酸的质量为y,生成二氧化碳的质量为z
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
4g y×14.6% z
[100/4g=
73
y×14.6%=
44
z]
y=20g
z=1.76g
y轴上的a点所表示锥形瓶中的物质质量=100g+20g-1.76g=118.24g
答:(1)此样品中氢氧化钙的质量是7.4g,碳酸钙的质量是4g;
(2)y轴上的a点所表示锥形瓶中的物质质量为118.24g.
点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算.
考点点评: 根据物质间反应的先后关系,分析反应对容器内物质质量的影响,得出所加入溶液的质量;然后根据反应的化学方程式,完成分析与计算.
1年前
你能帮帮他们吗