现用物质的量浓度为a mol•L-1的标准NaOH溶液去滴定V mL硫酸的物质的量浓度，请填写下列空

（1）滴定管使用前应用待测液润洗，故答案为：用标准标准NaOH溶液润洗；
（2）现用物质的量浓度为a mol•L^-1的标准NaOH溶液去滴定V mL硫酸的物质的量浓度，滴定终止时消耗NaOH溶液（V₂-V₁）mL，
由关系式：2NaOH～H₂SO₄；
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a mol•L^-1×（V₂-V₁）mL C（H₂SO₄）×VmL
c（H₂SO₄）=
a mol•L−1×(V2−V1)mL
2VmL=
a ×(V2−V1)
2Vmol/L；
故答案为：
a ×(V2−V1)
2V；
A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=
V(标准)×c(标准)
V(待测)可知，c（待测）偏小，故A错误；
B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，对V（标准）无影响，根据c（待测）=
V(标准)×c(标准)
V(待测)可知，c（待测）不变，故B错误；
C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=
V(标准)×c(标准)
V(待测)可知，c（待测）偏大，故C正确；
D．未用标准液润洗碱式滴定管，标准液浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=
V(标准)×c(标准)
V(待测)可知，c（待测）偏大，故D正确；
故选：CD．

点评：
本题考点： 中和滴定．

考点点评： 本题考查酸碱中和滴定实验，题目难度不大，注意把握实验的原理、步骤、方法以及注意事项和误差分析，把握实验基本操作．