取22.1g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品，将其分成两等份，取其中一份加热到质量不再改变，冷却后称其质量为7.95g；另

（1）每份固体混合物的质量为[22.1g/2]=11.05g，
令每份原固体混合物中碳酸氢钠的质量为a，则：
2NaHCO₃

△
.
Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O 质量减少
168g 44g+18g=62g
a 11.05g-7.95g=3.1g
所以，168g：a=62g：3.1g，解得a=8.4g
原样品中m（NaHCO₃）=0.2mol×84g/mol=16.8g
故m（Na₂CO₃）=22.1g-16.8g=5.3g，n（Na₂CO₃）=[5.3g/106g/mol]0.05mol，
故答案为：0.05mol；
（2）由（1）可知一份中n（ NaHCO₃）=[8.4g/84g/mol]=0.1mol、n（Na₂CO₃）=0.5mol×[1/2]=0.025mol，
根据钠离子守恒，n（Na⁺）=0.1mol+0.025mol×2=0.15mol，所以，c（Na⁺）=[0.15mol/0.60L]=0.25 mol/L，
故答案为：0.25mol/L．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物有关计算，难度中等，注意利用差量法计算．