25℃时,将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH＝7,则NaOH溶液与H2SO4溶
25℃时,将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH＝7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为?
要使混合溶液呈中性,则氢氧根离子的物质的量等于氢离子的物质的量,设碱的体积为xL,酸的体积为yL,则10-5 mol/L×xL=10-4 mol/L×yL,所以x：y=10-4：10-5=10：1.
但硫酸是二元酸,1mol有2molH+,为什么答案不应该是20：1
要使混合溶液呈中性,则氢氧根离子的物质的量等于氢离子的物质的量,设碱的体积为xL,酸的体积为yL,则10-5 mol/L×xL=10-4 mol/L×yL,所以x：y=10-4：10-5=10：1.
但硫酸是二元酸,1mol有2molH+,为什么答案不应该是20：1
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PH根据溶液中H+浓度计算的 PH= -lgcH+
这和几元酸没关系PH=4 说cH+=10^-4molL-
中和反应 H++OH=H2O 是根据方程式计算
求硫酸的浓度是10^-4molL- /2
这和几元酸没关系PH=4 说cH+=10^-4molL-
中和反应 H++OH=H2O 是根据方程式计算
求硫酸的浓度是10^-4molL- /2
1年前
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