HCl和Zn反映Zn+2HCl—H2+ZnCl2 0.103gZn和足量HCl混合50ml溶液在密封量热计中（q=-m(

HCl和Zn反映
Zn+2HCl—H2+ZnCl2
0.103gZn和足量HCl混合50ml溶液在密封量热计中（q=-m(H2O)*4.18J/g°C*△t）,△t=1.2°C,假设溶液的密度是1g/ml,比热容是4.18J/g°C
问
1.反映产生的q是多少?
2.反映的焓变△H是什么
怒红 1年前 已收到1个回答 举报
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垃圾游子 幼苗

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m(H2O)=密度*体积=1g/ml*50ml=50g
反应产生的热量Q=m(H2O)*4.18J/g°C*△t=50*4.18J/g°C*1.2°C=247.2J
书写热化学反应方程式Zn（s）+2HCl（l）=H2（g）+ZnCl2（aq）,△H=?
焓变△H是每mol Zn反应放出的热量,因此0.103gZn是0.0016mol,放出247.2J热量,1molZn则放出154.5kJ
△H=-154.5kJ（注意符号,此为放热反应）

1年前

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