I．常压下乙醇的沸点为78.5℃，乙酸的沸点为118℃，以下是分离乙醇、乙酸的方案，请填空[（1）（3）是药品，（2）（

I 实验室分离乙醇和乙酸，为达到较好的分离效果，可在混合液中加入氧化钙或氢氧化钠是乙酸生成盐，进行蒸馏分离可分离乙醇和乙酸盐，乙酸为弱酸，加入硫酸后在蒸馏条件下可的乙酸．
故答案为：（1）氧化钙或氢氧化钠；（3）浓硫酸或硫酸溶液；（4）蒸馏；
II．：（1）结合课本可知该仪器为锥形瓶，根据题意：A中的反应为2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑，双氧水是液体，二氧化锰是固体，故答案为：锥形瓶；H₂O₂；
（2）分析实验设计思路可知，B装置是用来吸收A中的水蒸气，若去掉B装置，从A中挥发出来的水会进入D中，对氢元素的测量结果会有影响，故答案为：H；
（3）E装置中所盛放物质最好选用氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠溶液可以完全吸收反应生成的二氧化碳，故答案为：②；
（4）D装置增重1.44g，说明反应生成了1.44g水；E装置增重3.52g，说明反应生成了3.52g二氧化碳．
1.44g水中含有的氢元素、氧元素的质量分别为：
1.44g×[2/18]×100%=0.16g，1.44g×[16/18]×100%=1.28g．
3.52g二氧化碳中碳元素的质量为：3.52g×[12/44]×100%=0.96g．
有机物样品中碳元素和氢元素的质量和为：0.16g+0.96g=1.12g．由此说明该样品中只含有碳元素和氢元素．
故答案为：C和H．

点评：
本题考点： 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；化学实验方案的评价．

考点点评： 本题考查物质分离方案的设计以及有机物组成的实验测定，题目难度中等，易错点为Ⅱ，注意从质量守恒的角度思考．