醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3 COOH⇌H + +CH 3 COO - ，下列叙述正确的是（ ） A．醋酸溶液中离
醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3 COOH⇌H + +CH 3 COO - ，下列叙述正确的是（ ）
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A．醋酸溶液中，氢离子包含醋酸电离和水电离的氢离子，醋酸根离子只有醋酸电离的，所以导致溶液中c（H + ）＞c（CH 3 COO - ），故A错误；
B．加水稀释醋酸溶液，能促进醋酸电离，溶液中氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，导致溶液中c（OH - ）增大，故B错误；
C．加入少量CH 3 COONa固体，由电离平衡可知，c（CH 3 COO - ）增大，抑制醋酸电离，所以溶液中c（H + ）减小，故C正确；
D．常温下，pH=3的CH 3 COOH溶液中醋酸浓度大于10 -3 mol/L，pH=11的NaOH溶液中氢氧化钠浓度等于10 -3 mol/L，等体积混合时，导致酸过量，则溶液呈酸性，pH＜7，故D错误；
故选C．
B．加水稀释醋酸溶液，能促进醋酸电离，溶液中氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，导致溶液中c（OH - ）增大，故B错误；
C．加入少量CH 3 COONa固体，由电离平衡可知，c（CH 3 COO - ）增大，抑制醋酸电离，所以溶液中c（H + ）减小，故C正确；
D．常温下，pH=3的CH 3 COOH溶液中醋酸浓度大于10 -3 mol/L，pH=11的NaOH溶液中氢氧化钠浓度等于10 -3 mol/L，等体积混合时，导致酸过量，则溶液呈酸性，pH＜7，故D错误；
故选C．
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