向VmL含0.26molHNO3的硝酸溶液中加入3.2gCu
向VmL含0.26molHNO3的硝酸溶液中加入3.2gCu
向Vml含0.26molHNO3的硝酸溶液中加入3.2gCu粉,假设HNO3的还原产物只有NO2和NO.反应结束后,将所得溶液加水稀释至1000ml,测得c（NO3-）=0.20mol/L,则：
（3）生成NO气体的体积为____ml（标准状况）
向Vml含0.26molHNO3的硝酸溶液中加入3.2gCu粉,假设HNO3的还原产物只有NO2和NO.反应结束后,将所得溶液加水稀释至1000ml,测得c（NO3-）=0.20mol/L,则：
（3）生成NO气体的体积为____ml（标准状况）
赞 塞里木木 幼苗
共回答了20个问题采纳率：75% 举报
3Cu+8HNO3→3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+4HNO3→Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
无论哪个方程式,反应的最终产物是Cu(NO3)2,
所以最后的硝酸根都是以硝酸铜以及未反应的硝酸的形式存在的
被还原的 NO3- 的物质的量 =0.26-0.2×1=0.06mol,即最终产物NO与NO2共0.06mol
n （Cu(NO3)2）=n（ Cu ）= 0.05mol,硝酸有剩余
被氧化的 Cu 的物质的量=0.05mol
转移电子=0.05×2=0.1mol
设最终NO有 x mol,NO2有y mol
x+y=0.06（物质的量）,3x+y=0.1（转移电子）
解得x=0.02,y=0.04
所以生成NO气体的体积为0.02×22.4×1000=448ml（标准状况）
Cu+4HNO3→Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
无论哪个方程式,反应的最终产物是Cu(NO3)2,
所以最后的硝酸根都是以硝酸铜以及未反应的硝酸的形式存在的
被还原的 NO3- 的物质的量 =0.26-0.2×1=0.06mol,即最终产物NO与NO2共0.06mol
n （Cu(NO3)2）=n（ Cu ）= 0.05mol,硝酸有剩余
被氧化的 Cu 的物质的量=0.05mol
转移电子=0.05×2=0.1mol
设最终NO有 x mol,NO2有y mol
x+y=0.06（物质的量）,3x+y=0.1（转移电子）
解得x=0.02,y=0.04
所以生成NO气体的体积为0.02×22.4×1000=448ml（标准状况）
1年前
9
可能相似的问题
-
向VmL含0.26molHNO3的硝酸溶液中加入3.2gCu
1年前1个回答
-
1年前4个回答
你能帮帮他们吗