将一定量铜粉放入含6.3克的硝酸溶液中,一段时间后,溶液增加1.32克,这时被溶解铜的质量是多少?

将一定量铜粉放入含6.3克的硝酸溶液中,一段时间后,溶液增加1.32克,这时被溶解铜的质量是多少?
3Cu+8HNO3----3Cu(NO3)2+2NO+4H2O可是这边的NO是气体么?

卓寞无 1年前已收到4个回答举报

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NO是气体
用差量法：M(3Cu-2NO)=132 代表3Cu反应时溶液增加的质量.
3Cu----------132
0.03mol 1.32g
所以溶解度的铜的质量是0.03mol*64g/mol=1.92g
（Cu进入溶液是溶液质量增加的原因,NO变成气体走掉是溶液质量减少的原因）

1年前

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硝酸是浓的还是稀的铜和硝酸反应生成的物质因硝酸的浓度而异先写出方程式再用差量法计算吧

1年前

hijkas 幼苗

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NO是气体，会跑掉的
由化学方程式，设溶解的铜是Xg
3Cu+8HNO3----3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 质量变化是64*3-2*30=132
192 132
X 1.32
192：X=132：1.32
X=1.92 g

1年前

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从3Cu+8HNO3----3Cu(NO3)2+2NO+4H2O可知，溶液质量差应该是3Cu-2NO=132。
溶液质量增加了1.32，说明了有0.03MOL的Cu被溶解了，所以Cu的质量=64*0.03=1.92g.

1年前

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