将适量的SO2通过入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，继续滴入BaCl2溶液，产生白色
将适量的SO2通过入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，继续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀.在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是（ ）
A. S
B. Fe
C. Cl
D. N
A. S
B. Fe
C. Cl
D. N
赞 yaojieyj 春芽
共回答了18个问题采纳率：94.4% 举报
解题思路：Fe3+具有氧化性，能将SO2氧化成硫酸，自身被还原为Fe2+，故溶液变为浅绿色；随着溶液中H+浓度的增大，NO3-逐渐显现出其强氧化性，再将Fe2+氧化为Fe3+，而NO3-中氮元素从+5价变为+2价，故最终氮元素被还原．
将适量的SO2通过入Fe（NO3）3溶液中，溶液呈酸性，Fe3+具有氧化性，能将SO2氧化成硫酸，自身被还原为Fe2+，故溶液变为浅绿色；但立即又变为黄色，说明又被氧化为Fe3+，则可知溶液中的硝酸根离子在酸溶液中具有强氧化性，把亚铁离子氧化为三价铁离子，起氧化性的是硝酸，
故选D．
点评：
本题考点： 氧化还原反应．
考点点评： 本题通过元素及化合物知识为载体，实质是考查氧化还原反应基本知识，题目难度不大，注意相关物质的性质，学习中注意积累．
1年前
3
可能相似的问题
-
1年前2个回答
你能帮帮他们吗