已知：2H2（g）+O2（g）⇌2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
已知：2H2（g）+O2（g）⇌2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
下列说法不正确的是（ ）
A．该反应原理可用于设计氢氧燃料电池
B．破坏1mol H-O键需要的能量是463.4kJ
C．H2O（g）=H2（g）+[1/2]O2（g）△H=+241.8kJ/mol
D．H2（g）中的H-H键比H2O（g）中的H-O键牢固
下列说法不正确的是（ ）
A．该反应原理可用于设计氢氧燃料电池
B．破坏1mol H-O键需要的能量是463.4kJ
C．H2O（g）=H2（g）+[1/2]O2（g）△H=+241.8kJ/mol
D．H2（g）中的H-H键比H2O（g）中的H-O键牢固
赞 洁白的心 幼苗
共回答了23个问题采纳率：91.3% 举报
解题思路：A．根据氧化还原反应可以设计成原电池反应；
B．根据反应热等于反应物的总键能-生成物的总键能来求解；
C．根据反应热与物质的量成正比以及反应逆向进行，反应热大小不变，符号相反；
D．根据键能越大越牢固；
B．根据反应热等于反应物的总键能-生成物的总键能来求解；
C．根据反应热与物质的量成正比以及反应逆向进行，反应热大小不变，符号相反；
D．根据键能越大越牢固；
A．2H2（g）+O2（g）⇌2H2O是氧化还原反应，可以设计氢氧燃料电池，故A正确；
B．2H2（g）+O2（g）⇌2H2O（g）的反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能=436kJ•mol-1×2+498kJ•mol-1-4×XkJ•mol-1=-483.6kJ/mol，解得X=463.4kJ•mol-1，所以破坏1molH-O键需要的能量是463.4kJ，故B正确；
C．反应热与物质的量成正比，所以H2（g）+[1/2]O2（g）⇌H2O（g）△H=-241.8kJ/mol，反应逆向进行，反应热大小不变，符号相反，所以H2O（g）=H2（g）+[1/2]O2（g）△H=+241.8kJ/mol，故C正确；
D．H2（g）中的H-H键键能为436kJ•mol-1，H2O（g）中的H-O键键为463.4kJ•mol-1，所以H2O（g）中的H-O键比H2（g）中的H-H键牢固，故D错误；
故选：D；
点评：
本题考点： 化学反应中能量转化的原因．
考点点评： 本题主要考查了反应热的计算，难度不大，需要注意的是反应热等于反应物的总键能-生成物的总键能，键能越大越牢固．
1年前
2
可能相似的问题