已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol．下列说法或表达正确的是（ ）
已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol．下列说法或表达正确的是（ ）
A．在相同的条件下，2mol氢气与1mol氧气的总能量小于2mol水蒸气的总能量
B．任何条件下，2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483.6kJ热量
C．H2（g）+[1/2]O2（g）═H2O（l）△H=-Q1kJ/mol；Q1＞241.8
D．H2（g）+[1/2]O2（g）═H2O（l）△H=-Q2 kJ/mol2；Q2＜241.8
A．在相同的条件下，2mol氢气与1mol氧气的总能量小于2mol水蒸气的总能量
B．任何条件下，2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483.6kJ热量
C．H2（g）+[1/2]O2（g）═H2O（l）△H=-Q1kJ/mol；Q1＞241.8
D．H2（g）+[1/2]O2（g）═H2O（l）△H=-Q2 kJ/mol2；Q2＜241.8
赞 闲庭信步者 幼苗
共回答了14个问题采纳率：100% 举报
解题思路：已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，反应放热，反应物总能量大于生成物总能量，物质的聚集不同，能量不同，吸收或放出的热量不同，结合热化学方程式进行判断．
A、反应放热，则在相同的条件下，2 mol氢气与1 mol氧气的总能量大于2 mol水蒸气的总能量，故A错误；
B、反应热受外界条件的影响，外界条件不同，反应热不同，故B错误；
C、H2O（g）→H2O（l）放出热量，则H2（g）+[1/2]O2（g）=H2O（l）△H=-Q1 kJ/mol，则Q1＞241.8，故C正确；
D、由B可知Q2＞241.8，故D错误；
故选C．
点评：
本题考点： 反应热和焓变；热化学方程式．
考点点评： 本题考查反应热与焓变，为高考高频考点，难度不大，注意把握热化学方程式的意义．
1年前
10
可能相似的问题
你能帮帮他们吗