如果0.10mol.L-1的HCN溶液中,o.o1%的HCN电离,则HCN的电离常数是

木子京 1年前已收到3个回答举报

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HCN==H(+)+CN(-)
按照反应,生成的H+是0.1×0.01%=10^-5mol/L
CN-也是10^-5mol/L
而HCN是0.1-10^-5≈0.1mol/L（相差过大直接舍去）
Ka=[H+][CN-]/[HCN]=10^-9
[]表示物质的浓度

1年前追问

木子京举报

能不能帮我写下公式~谢谢

举报 wshy0382

对于一种酸HA表示好了如果是弱酸就不能完全电离 HA===H+ +A- 则它的Ka=[H+][A-]/[HA] Ka就是电离常数，你带进去算就好了反应式子里的浓度都是电离达到平衡的时候的物质的最终浓度

yelisu 幼苗

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楼主没有把题目说清楚啊

1年前

简洁悠悠幼苗

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弱电解质溶液中，解离的离子与未解离的分子间会建立电离平衡，其平衡可用电离常数Ki来描述。如醋酸的电离平衡：HAc==H+ + Ac-，则K=(aH+)*(aAC-)/(aHAc)，aH+、aAc-及aHAc分别表示H+、Ac-及HAc在达成电离平衡时的浓度(mol/L)。

1年前

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你能帮帮他们吗

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