将一定质量的CO和CO2的混合气体通入足量的石灰水中，充分反应后生成的沉淀质量恰好等于原混合气体的质量，则原混合气体中C

解题思路：根据反应方程式：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，分别设出CO和CO₂的质量，利用生成的沉淀质量恰好等于原混合气体的质量的关系，列出等式，求出CO和CO₂的质量比，再结合相对分子质量求出CO和CO₂的分子个数比．

设混合气体中CO的质量为x，CO₂的质量为y
Ca（OH）₂ +CO₂=CaCO₃↓+H₂O
44100
y x+y
[44/100＝
x
x+y]解得：[x/y＝
14
11]
CO和CO₂的分子个数比：[14/11]÷[28/44]=[2/1]
由以上计算可知：原混合气体中CO和CO₂的分子个数比为2：1．故A、C、D错误，B正确．
故选B．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 由于题中生成的沉淀和所取的混合气体质量相等，该问题的焦点集中到混合气体的质量与反应生成的碳酸钡的质量上，如果有了碳酸钡的质量，一切问题都会迎刃而解．