在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)⇌Y(g)
在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)⇌Y(g)
,温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示.下列叙述正确的是(
A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
B.T2下,在0~t1时间内,c(Y)=
a−b
t1
mol•L-1•min-1
C.M点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆
D.M点时再加入一定量X,平衡后X的转化率减小
图我不会弄.主要就想知道D.M是平衡点.不是加大某反应物的量自身转化率会降低吗?为什么D不对.是不是因为加入X后是增大压强也增大浓度所以向正反应更厉害.但是勒夏特列原理不是只能减弱不能消除吗?而且增大某反应物的量自身转化率降低不是普遍结论吗?急