向盐酸中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量,为什么导电性是先变小,然后不变?

向盐酸中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量,为什么导电性是先变小,然后不变?
会增加悬赏.

兔兔moon 1年前已收到3个回答举报

而他选择幼苗

共回答了19个问题采纳率：73.7% 举报

初期NaOH与盐酸反应,离子浓度降低,导电性减弱
当过量后还无限滴,最后离子浓度无限接近NaOH浓度,则导电性几乎不变

1年前追问

兔兔moon 举报

我要的不是这样的答案，不是从百度其他问题复制的，要是这样我就不问了。谢谢你的好意。

娃哈哈qp6 幼苗

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初期相当于H被Na替换，总离子数不变，但体积增大，浓度减小，导电性减小。反应完毕后，总离子浓度为加入NaOH的一半，因此加入NaOH会使离子浓度增加
所以说变化趋势应该是先呈直线减小后变大，但是变大不是线性的，跟对数曲线差不多，最后会变成一条平行于X轴的直线，我不知道怎么插图，大概就这样了...

1年前

未激活203 幼苗

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：应该是银，电导率表示一定温度下，单位长度和粗度的金属的电阻，电导率越小的导电性越好。
参考下面的体积电阻率表：
Ag 1.6 [10^(-6)*m]
Cu 1.7[10^(-6)*m]
Au 2.4[10^(-6)*m]
Al 2.7[10^(-6)*m]
Pt 9.85[10^(-6)*m]
Pd 9.83[10^(-6)*m]
...

1年前

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