cwss2001 幼苗
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(1)镓位于周期表中第四周期第IIIA,故其核外电子排布式为1s22s22p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1;同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势,但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素,所以三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N>O>B,
故答案为:1s22s22p63d104s24p1;N>O>B;
(2)原子晶体的硬度与原子半径、键长成反比,N原子和B原子的半径比硅原子小,B-N键长比Si-Si短键能大,所以氮化硼(BN)比晶体硅具有更高硬度和耐热性,
故答案为:N原子和B原子的半径比硅原子小,B-N键长比Si-Si短;
(3)在BF3分子中B原子的价层电子对等于3,且没有孤电子对,所以中心原子的杂化轨道类型是sp2杂化,SiF4中硅原子含有4个共价键,且不含孤电子对,中心原子的杂化轨道类型是sp3杂化,所以它的空间构型是正四面体型;B原子最外电子层为L层,无d轨道,而Si原子最外层为N层,有d轨道,可参与杂化,使Si配位数增加至6;
故答案为:sp2;正四面体;B原子最外电子层为L层,无d轨道;而Si原子最外层为N层,有d轨道,可参与杂化,使Si配位数增加至6;
(4)根据投影可知,1个B原子为3个Mg原子共用,故属于一个Mg原子的B原子为[1/3];1个Mg原子为6个B原子共用,故用于一个B原子的Mg原子为[1/6],由此可知:镁硼原子个数比=[1/6]:[1/3]=1:2,故硼化镁的化学式为MgB2,
故答案为:MgB2.
点评:
本题考点: 原子核外电子排布;判断简单分子或离子的构型;晶胞的计算;原子轨道杂化方式及杂化类型判断.
考点点评: 本题考查较综合,注意同一周期中第一电离能的变化趋势及异常现象,为易错点,该题难点是确定硼化镁的化学式,利用均摊法来解答即可,题目难度中等.
1年前
1年前1个回答
(化学-物质结构与性质)C和Si元素在化学中占有极其重要的地位.
1年前1个回答
(化学-物质结构与性质)C和Si元素在化学中占有极其重要的地位.
1年前1个回答
你能帮帮他们吗