（2009•山东）（化学-物质结构与性质）C和Si元素在化学中占有极其重要的地位．

（1）Si是14号元素，Si原子核外共14个电子，按照能量最低原则电子先填入能量最低的1s轨道，填满后再依次填入能量较高的轨道；其电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p²；从电负性的角度分析，O和C位于同一周期，非金属性O强于C；C和Si为与同一主族，C的非金属性强于Si，故由强到弱为O＞C＞Si，故答案为；1s²2s²2p⁶3s²3p²； O＞C＞Si；
（2）SiC中Si和C原子均形成四个单键，故其为sp³杂化；非金属原子之间形成的化学键全部是共价键，故答案为：sp³；共价键；
（3）MO和SiC的电子总数相等，故含有的电子数为20，则M含有12个电子，即Mg；晶格能与所组成离子所带电荷成正比，与离子半径成反比，MgO与CaO的离子电荷数相同，Mg²⁺半径比Ca²⁺小，MgO晶格能大，熔点高；故答案为：Mg；Mg²⁺半径比Ca²⁺小，MgO晶格能大；
（4）CO₂晶体是分子晶体，其中C的原子半径较小，C、O原子能充分接近，p-p轨道肩并肩重叠程度较大，形成稳定的π键；而Si原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键，故答案为：Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键．

点评：
本题考点： 原子轨道杂化方式及杂化类型判断；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用．

考点点评： 本题考查物质结构和性质，涉及电子排布式的书写、电负性的大小比较、杂化轨道类型的判断以及晶体熔点的比较，题目较为综合，本题易错点为（4）题，注意形成π键的因素．