我是小飞侠 幼苗
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n(酸)-n(碱) |
V(酸)+V(碱) |
A.强碱用蒸馏水稀释10倍,溶液PH下降1个单位,即pH=a的强碱,用蒸馏水稀释,使体积扩大十倍,所得溶液pH变为a-1,碳酸钠是强碱弱酸盐水解呈碱性,浓度越稀水解程度越大,所以用蒸馏水稀释10倍后,pH应大于a-1,故A错误;
B.pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L,pH=12的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度=0.01mol/L,混合溶液呈酸性,则酸过量,混合溶液中氢离子浓度为0.001mol/L,硫酸的体积为V1,氢氧化钠的体积为V2,则C(H+)=
n(酸)-n(碱)
V(酸)+V(碱)=
(V1-V2)×0.01
V1+V2mol/L=0.001mol/L,V1:V2=11:9,故B正确;
C.①pH=2的醋酸氢离子浓度为0.01mol/L,与pH=12的氢氧化钠溶液氢氧根离子浓度为0.01mol/L等体积混合后,氢离子和氢氧根离子恰好反应,醋酸为弱酸部分电离,所以醋酸过量,反应后溶液呈酸性,故C错误;
D.pH相等的醋酸和硫酸,氢离子浓度相等,醋酸是弱电解质,醋酸浓度大于其氢离子浓度,硫酸是二元强酸,在水溶液里完全电离,所以pH=2的硫酸、醋酸,其物质的量浓度依次为C1、C2、则其关系是C1<C2,故D错误;
故选B.
点评:
本题考点: pH的简单计算.
考点点评: 本题考查了弱电解质的电离平衡的影响因素的分析判断、溶液pH的有关计算等,注意弱电解质的电离存在平衡、pH与溶液浓度的大小关系,题目难度中等.
1年前
1年前2个回答
1年前1个回答
室温下,PH值相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施
1年前3个回答
室温下某同学将相同ph的盐酸和醋酸溶液分别加入蒸馏水进行稀释
1年前1个回答
你能帮帮他们吗