请完成下列填空：（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计．锌片上发生的电极反应：______；银

（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，锌做负极，失电子发生氧化反应，电极反应为：Zn-2e^-═Zn²⁺，银片做正极，溶液中氢离子在银电极得到电子发生还原反应，电极反应为：2H⁺+2e^-═H₂↑，
故答案为：Zn-2e^-═Zn²⁺；2H⁺+2e^-═H₂↑；
（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，分析可知电极质量减小的是负极反应的锌的质量，物质的量=[60g−47g/65g/mol]=0.2mol；
①锌做负极，失电子发生氧化反应，电极反应为：Zn-2e^-═Zn²⁺，银片做正极，溶液中氢离子在银电极得到电子发生还原反应，电极反应为：2H⁺+2e^-═H₂↑，依据电子守恒可知，转移电子物质的量为0.4mol，生成氢气物质的量为0.2mol，标准状况下体积=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故答案为：4.48；
②依据计算得到转移电子物质的量为0.4mol，换算为电量=0.4mol×6.02×10²³/mol×1.60×10^-19C=3.85×10⁴C，
故答案为：3.85×10⁴．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了原电池原理的分析判断，电极反应，电极名称，电子守恒的计算应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．