gzjwl 幼苗
共回答了19个问题采纳率:78.9% 举报
A、二氧化碳和过氧化钠反应,1mol过氧化钠反应电子转移1mol,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,足量的CO2与39g Na2O2发生反应,过氧化钠物质的量=[39g/78g/mol]=0.5mol,转移的电子数为0.5NA,故A错误;
B、氯化铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子,Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+,溶液中阳离子数增多,100mL 1mol•L-1 FeCl3溶液中,阴、阳离子总数大于0.4NA,故B正确;
C、用惰性电极电解硫酸铜溶液,若生成1mol O2,4OH--4e-=2H2O+O2↑,则转移电子数为4NA,故C错误;
D、依据n=[m/M]计算物质的量=[18g/20g/mol],结合微粒结构计算电子数,18g的D2O电子数=[18g/20g/mol]×10×NA=9NA,NA个CH3-具有的电子数=1mol×10×NA=10NA,电子数不同,故D错误;
故选B.
点评:
本题考点: 阿伏加德罗常数.
考点点评: 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用,主要是氧化还原反应电子转移数计算,盐类水解离子数变化,电解原理应用,掌握基础是关键,题目难度中等.
1年前
1年前1个回答
1年前1个回答
1年前1个回答
1年前1个回答
1年前1个回答
1年前1个回答
1年前1个回答
1年前1个回答
1年前4个回答
1年前1个回答
1年前1个回答
1年前1个回答
1年前1个回答
1年前1个回答
1年前1个回答
1年前1个回答
1年前1个回答
1年前1个回答
1年前1个回答
你能帮帮他们吗