中和相同体积、相同pH的Ba（OH）2、NaOH、NH3•H2O三种溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别是V1、V2、V3

中和相同体积、相同pH的Ba（OH）₂、NaOH、NH₃•H₂O三种溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别是V₁、V₂、V₃，则三者的关系是（　　）
A. V₁=V₂=V₃
B. V₁＞V₂＞V₃
C. V₃＞V₁＞V₂
D. V₁=V₂＜V₃

Teddy4789 1年前已收到7个回答举报

风逝旧行幼苗

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解题思路：等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH中，c（OH-）相同，但NH3•H2O为弱碱，等pH时，其浓度大于NaOH，然后结合酸碱中和时，氢氧根离子浓度越大，氢氧根离子的物质的量越多，消耗的盐酸体积越大．

等体积、等pH的Ba（OH）₂、NaOH中，c（OH^-）相同，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，则消耗盐酸的体积V₁=V₂；
由于NH₃•H₂O为弱碱，等pH时，其浓度大于NaOH，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，弱碱继续电离产生氢氧根离子，则消耗盐酸体积较大，即：V₂＜V₃，
所以消耗酸的体积关系为：V₂=V₁＜V₃，
故选D．