用盐酸中和相同体积、相同pH值的Ba（OH）2、NaOH和NH3•H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸体积分别为V1、V
用盐酸中和相同体积、相同pH值的Ba（OH）2、NaOH和NH3•H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸体积分别为V1、V2和V3，则三者关系为（ ）
A．V1＞V2＞V3
B．V3=V2＞V1
C．V1=V2＞V3
D．V3＞V2=V1
A．V1＞V2＞V3
B．V3=V2＞V1
C．V1=V2＞V3
D．V3＞V2=V1
赞 梁彬 春芽
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解题思路：等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH中，c（OH-）相同，但NH3•H2O为弱碱，等pH时，其浓度大于NaOH，然后结合酸碱中和时c（OH-）越大，消耗酸越多．
等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH中，c（OH-）相同，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积V1=V2，
但NH3•H2O为弱碱，等pH时，其浓度大于NaOH，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，弱碱继续电离产生氢氧根离子，则消耗酸多，即V2＜V3，
所以消耗酸的体积关系为V3＞V2=V1，
故选D．
点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
考点点评： 本题考查酸碱混合的计算，明确pH与浓度的关系及强碱、弱碱的判断、弱碱的电离平衡是解答本题的关键，题目难度中等．
1年前
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你能帮帮他们吗