化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：

解题思路：（1）标况下，氨气的物质的量=[6.72L/22.4L/mol]=0.3mol，每个氨气分子中含有4个原子，所以原子的物质的量为0.3mol×4=1.2mol，1.2mol原子的水的物质的量=[1.2mol/3]=0.4mol，0.4mol的水的质量=0.4mol×18g/mol=7.2g，最后根据V=[m/ρ]计算水的体积；
（2）16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，根据质量守恒知，C的质量=16g+20g-31.76g=4.24g，再根据M=[m/n]计算；
（3）混合溶液分成两等份，每份溶液浓度相同．一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全转化为Mg（OH）₂，可知该份中n（Mg²⁺）=n[Mg（OH）₂]=[1/2]n（NaOH）；另一份加入含bmol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为BaSO₄，根据钡离子与硫酸根守恒可知该份中n（SO₄^2-）=n（BaSO₄）=n（BaCl₂），再利用电荷守恒可知每份中2n（Mg²⁺）+n（K⁺）=2（SO₄^2-），据此计算每份中n（K⁺），根据c=[n/V]计算钾离子的浓度．

（1）标况下，氨气的物质的量=6.72L22.4L/mol=0.3mol，每个氨气分子中含有4个原子，所以原子的物质的量为0.3mol×4=1.2mol，1.2mol原子的水的物质的量=1.2mol3=0.4mol，0.4mol的水的质量=0.4mol×18g/mol=7.2g，V=m...

点评：
本题考点： 物质的量的相关计算；化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查了物质的量的有关计算，明确基本公式并灵活运用公式是解本题关键，再结合电荷守恒来分析解答，题目难度中等．