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348256638 春芽
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(1)燃料电池中,通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极,所以通入氢气的电极是负极,通入氧气的电极是正极,电子从负极沿导线流向正极,则电子流向由a到b,故答案为:由a到b;
(2)碱性条件下,氢气失电子和氢氧根离子反应生成水,电极反应式为:H2+2OH--2e-=2H2O,故答案为:H2+2OH--2e-=2H2O;
(3)反应物接触面积越大,其反应速率越快,在电极表面镀铂粉,增大电极单位面积吸附氢气、氧气分子数,加快反应速率,同时也增大了Pt的利用率以降低成本,故答案为:大电极单位面积吸附氢气、氧气分子数,加快反应速率,同时也增大了Pt的利用率以降低成本;
(4)①根据2Li+H2
△
.
2LiH得生成LiH的质量=[224L/22.4L×2×8g=160g,LiH的体积=
160g
0.8g/cm3]=200cm3,氢气体积=224L=224000cm3,所以生成的LiH体积与被吸收的H2体积比=200cm3:224000cm3=[1/1120],
故答案为:[1/1120];
②由2Li+H2
△
.
2LiH、LiH+H2O=LiOH+H2↑得若能量转化率为80%,则转化的氢气物质的量=[224L×80%/22.4L/mol]=8mol,最终生成氢气的物质的量是16mol氢气,则转移电子的物质的量=16mol×2=32mol,
故答案为:32.
点评:
本题考点: 原电池和电解池的工作原理.
考点点评: 本题考查了原电池原理,涉及电极反应式的书写、电子流向的判断等知识点,根据得失电子确定正负极,再结合正负极上发生的反应来分析解答,易错点是(4)②,注意最终得到的氢气不仅包含原来的氢气还有水参与反应生成的氢气,为易错点.
1年前
(2009•天津)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置.
1年前1个回答
1年前1个回答
你能帮帮他们吗