（2008•宁夏）已知可逆反应：M（g）+N（g）⇌P（g）+Q（g）△H＞0，请回答下列问题．

（1）△c（M）=60%×1mol•L^-1=0.6mol•L^-1，浓度变化量之比等于化学计量数之比，所以△c（N）=△c（M）=0.6mol•L^-1，故此时N的转化率[0.6mol/L/2.4mol/L]×100%=25%，故答案为：25%；
（2）该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，即向正反应方向移动，M的转化率增大，故答案为：增大；
（3））△c（M）=60%×1mol•L^-1=0.6mol•L^-1，则：
M（g）+N（g）⇌P（g）+Q（g）；
初始（mol/L）：12.4 0 0
转化（mol/L）：0.60.6 0.6 0.6
平衡（mol/L）：0.4 1.8 0.6 0.6
故该温度下平衡常数k=[0.6×0.6/0.4×1.8]=0.5，
反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c（M）=4mol•L^-1，c（N）=amol•L^-1；达到平衡后，c（P）=2mol•L^-1，则：
M（g）+N（g）⇌P（g）+Q（g）；
初始（mol/L）：4 a 0 0
转化（mol/L）：222 2
平衡（mol/L）：2a-22 2
所以[2×2
2×(a−2)=0.5，解得a=6，
故答案为：6；
（4）设平衡时M的浓度变化量为为xmol/L，则：
M（g）+N（g）⇌P（g）+Q（g）；
初始（mol/L）：bb 0 0
变化（mol/L）：xxx x
平衡（mol/L）：b-xb-xx x
所以
x×x
(b−x)×(b−x)=0.5，解得x=0.41b，
故M的转化率为
0.41bmol/L/bmol/L]×100%=41%，
故答案为：41%．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程；化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查化学平衡的有关计算、平衡常数的有关计算等，题目难度不大，注意理解化学平衡常数的用途，判断反应进行程度、判断反应进行的方向、计算转化率等．