将等物质的量的K2SO4、NaCl、Ba（NO3）2、AgNO3混合均匀后，置于指定容器中，加入足量的水，搅拌、静置、过

解题思路：将等物质的量的K₂SO₄、NaCl、Ba（NO₃）₂、AgNO₃混合均匀后，置于指定容器中，加入足量的水，发生反应：
K₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2KNO₃，AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃，反应后为KNO₃和NaNO₃溶液，用铂电极电解，实际上电解的为水，在两极上分别生成氧气和氢气．

将等物质的量的K₂SO₄、NaCl、Ba（NO₃）₂、AgNO₃混合均匀后，置于指定容器中，加入足量的水，发生反应：
K₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2KNO₃，AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃，搅拌、静置、过滤，滤液为KNO₃和NaNO₃溶液，
电解时发生：2H₂O

电解
.
2H₂↑+O₂↑，氧化产物为O₂，还原产物为H₂，
两极区析出的氧化产物与还原产物的质量比约为32：2×2=8：1，
故选C．

点评：
本题考点： 电解原理；氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查电解知识，题目难度中等，解答本题的关键是根据混合物的性质判断反应后滤液的成分，注意仔细审题．

滤液就是硝酸钾和硝酸钠。实际上就是电解水。选第四个

先反应生成沉淀，溶液中溶质剩下硝酸钾和硝酸钠，相当于电解水，产生2分子氢气和1分子氧气，质量比8:1，选C