2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2,为什么CO2不是还原剂,如何知道CO2的O不会转移到O2去,而

2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2,为什么CO2不是还原剂,如何知道CO2的O不会转移到O2去,而是Na2CO3
思维先锋2号 1年前 已收到6个回答 举报

luoman1027 幼苗

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氧化还原反应中,化合价向邻近的化合价靠近,-2价并不靠0,而生成物又有-2价的,所以-2价不变,-1价的H2O2中的O靠近0,所以CO2的O不会转移到O2去.

1年前

3

bhy1998 花朵

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本反应是Na2O2中的氧由-1价变成-2价和0价,是歧反应。

1年前

2

0Hysteria0 幼苗

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氧由-1价变成更为稳定的-2价和0价,是氧化还原反应中的歧化反应。

1年前

2

做个ss人 幼苗

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在这个化学方程式中,Na2O2中的O化合价为-1,CO2中的O为-2,最后产物的Na2CO3中的O为-2,O2为0,电子转移过程中,假设是CO2的O转移到了O2,它必须先经历过-1这个价态,再升到0态,而实际上Na2O2中的O转移到O2中就只有一步,化学反应中取最方便的路径,所以假设不成立。...

1年前

1

functionvalue 幼苗

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CO2、Na2CO3中氧的价态相同,当然不认为这一过程有电子转移,但Na2CO3中的氧的确是来自于CO2,由于没电子转移,CO2也就不是还原剂

1年前

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liuwei20072008 幼苗

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你可以这样理解,Na2O2先与水作用产生O2和NaOH,NaOH再与CO2作用产生Na2CO3.

1年前

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