取物质的量浓度相等的NaOH和H 2 SO 4 溶液，以4：1体积比相混合，所得溶液中的c（OH - ）为0.01mol

令溶液的浓度为cmol/L，NaOH和H ₂ SO ₄ 溶液体积分别为4L、1L，
则氢氧化钠的物质的量为cmol/L×4L=4cmol，
硫酸的物质的量为cmol/L×1L=cmol，
氢氧化钠有剩余，硫酸完全反应，则：
2NaOH+H ₂ SO ₄ =Na ₂ SO ₄ +2H ₂ O
2cmol cmol
故剩余的氢氧化钠为4cmol-2cmol=2cmol
故剩余氢氧根的物质的量也是2cmol
故2cmol=0.01mol/L×（4L+1L）
解得c=0.025
即NaOH和H ₂ SO ₄ 溶液为0.025mol/L
故选C．