欲配制500mL 0.2mol/L的碳酸钠溶液，回答下列问题：

①500mL 0.2mol/L的碳酸钠溶液中含有碳酸钠的物质的量为：0.2mol/L×0.5L=0.1mol，需要碳酸钠的质量为：106g/mol×0.1mol=10.6g，
故答案为：10.6g；
②使用托盘天平称量碳酸钠的步骤为：游码归零、调天平零点、称量空烧杯、向小烧杯中加碳酸钠、向右盘加砝码并将游码移到所需位置、记录称量结果、将砝码归盒，称量的操作顺序为：BADCEGF，
故答案为：BADCEGF；
③托盘天平的砝码与称量的碳酸钠质量关系为：m（碳酸钠）=m（砝码）+m（游码）=10g+0.6g，若砝码和药品位置放颠倒，m（碳酸钠）+m（游码）=m（游码），即：m（碳酸钠）=m（砝码）-m（游码）=10g-0.6g=9.4g，
故答案为：9.4g；
④A．若称取28.6g Na₂CO₃•10H₂O进行配制，28.6g Na₂CO₃•10H₂O的物质的量为0.1mol，根据c=[n/V]可得，不影响配制结果，故A错误；
B．称量时用了生锈的砝码，导致称量的碳酸钠质量偏大，配制的溶液中溶质的物质的量偏大，根据c=[n/V]可得，配制的溶液浓度偏高，故B正确；
C．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出，导致实际的配制的溶液中溶质的物质的量减小，根据c=[n/V]可得，溶液的浓度偏低，故C错误；
D．碳酸钠中含有不溶性杂质，导致碳酸钠的物质的量偏低，根据c=[n/V]可得，溶液的浓度偏低，故D错误；
E．未洗涤溶解Na₂CO₃的烧杯，导致碳酸钠物质的量减小，根据c=[n/V]可得，溶液的浓度偏低，故E错误；
F．定容时仰视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，根据c=[n/V]可得，配制的溶液浓度偏低，故F错误；
G．小烧杯洗净后未干燥即用来称量，称量碳酸钠的质量利用的是两次称量的质量差，不影响配制结果，故G错误；
故选B．

点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．

考点点评： 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，题目难度中等，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力，该题的难点在于误差分析，需要明确的是根据cB=nB/V可得，误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起nB和V怎样的变化．