xiaohuiyang 幼苗
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(1)根据题给信息:它是利用加入的银离子能与氯离子反应产生沉淀,当氯离子完全反应时(化学上一般认为离子浓度小于10-5mol/L时,沉淀就达完全),会与指示剂反应,产生有色沉淀,表明达到滴定终点,题中指示剂为K2CrO4,故涉及反应离子方程式为:Ag++Cl-=AgCl↓ 2Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓;
故答案为:Ag++Cl-=AgCl↓、2Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓;
(2)已知工业盐中含有超标NaNO2等杂质,根据题给信息AgNO2也是沉淀(淡黄色)会干扰滴定终点观察,故需加氧化剂除去亚硝酸根离子;
故答案为:工业盐中含有NaNO2也可以和Ag+产生沉淀,会影响实验结果,用氧化剂可以将其氧化为硝酸盐,从而消除对实验的影响;
(3)除杂的原则之一是不引入新的杂质且不影响试验,只有C还原产物为水,不引入新的杂质也和硝酸银不反应,高锰酸钾有颜色干扰试验,K2Cr2O7会和银离子沉淀,氯酸钾也和银离子沉淀,故选C;
故答案为:C;
(4)根据题给信息:K2CrO4为指示剂,于中性或弱碱性溶液中测定Cl-的分析方法,故滴定前需调节PH和加入指示剂;
故答案为:用适量的碱将溶液调成中性或弱碱性,滴入适量的K2CrO4作指示剂;
(5)化学上一般认为离子浓度小于10-5mol/L时,沉淀就达完全,c(Cl-)=1×10-5,根据AgCl(白色)Ksp=2.0×10-10,
则c(Ag+)=
2.0×10-10
1×10-5=2×10-5,
因Ag2CrO4(砖红色) Ksp=2.0×10-12,则c(CrO42-)=
2.0×10-12
(2×10-5)2=5×10-3
故答案为:5×10-3;
(6)AgNO3 +NaCl=AgCl↓+NaNO3
1mol 58.5g
cmol/L×VmL×10-3L/mL m
m=
58.5g×cV×10-3mol
1mol=5.85cV×10-3g,
样品中NaCl含量的计算式为:
5.85cV×10-3×10
m×100%;
故答案为:
5.85cV×10-3×10
m×100%.
点评:
本题考点: 中和滴定;探究物质的组成或测量物质的含量.
考点点评: 本题考查了滴定操作的原理及沉淀溶解平衡的计算,中等难度,注意从题给信息获得解题突破口.
1年前 追问
在工业生产中常用氢气与三氧化钨钼固体反应制得金属及化学方程式
1年前1个回答
你能帮帮他们吗