hn3585 幼苗
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(1)步骤Ⅱ是加入过量铁和氯化铁、氯化铜反应,最终得到氯化亚铁溶液、铁和铜,发生的反应的离子方程式为:Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu;
故答案为:Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu;
(2)过氧化氢在酸性条件下氧化亚铁离子,方程式为H2O2+2FeCl2+2HCl=2FeCl3+2H2O,故答案为:H2O2+2FeCl2+2HCl=2FeCl3+2H2O;
(3)Ⅰ.Cu+2H2SO4(浓)
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CuSO4+SO2↑+H2O,由方程式可知,1mol Cu完全反应在被还原的浓硫酸为1mol,故答案为:1mol;
Ⅱ.生成的二氧化硫有毒,是大气污染物,所以要进行处理,利二氧化硫为酸性还原性气体,酸性选③,还原性选①,故选①③.
点评:
本题考点: 铁盐和亚铁盐的相互转变;浓硫酸的性质实验.
考点点评: 本题考查了工业生产印刷线路板,从废液中回收铜并得到FeCl3溶液循环利用的原理分析和反应判断,试剂选择是关键,题目较简单.
1年前
你能帮帮他们吗