下列说法正确的是（　　）A．0.1 mol•L-1的Na2S溶液中c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c

A．根据硫化钠溶液中质子守恒，溶液中水完全电离出氢氧根离子和氢离子相同，即：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故A正确；
B．醋酸存在电离平衡，同浓度同体积盐酸和醋酸，加入氢氧化钠溶液体积为0时时盐酸溶液pH小于醋酸，所以虚线表示的是滴定盐酸的曲线，故B错误；
C．HA是弱酸，NaA为强碱弱酸盐，溶液一定显示碱性，则溶液中离子浓度关系为：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D．pH=5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，溶液显示酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-）；根据电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）可得，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查了弱电解质电离平衡、盐类水解应用、溶液中离子浓度大小比较等知识，题目难度中等，注意掌握酸碱混合后溶液的定性判断方法，能够根据电荷守恒、盐的水解、物料守恒、质子守恒比较溶液中离子浓度大小．