下列有关说法正确的是（　　）A．常温下，0.1mol•L-1 Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）

A．根据硫化钠溶液中的质子守恒可得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故A错误；
B．常温下，0.1mol•L^-1HA溶液与0.1mol•L^-1NaOH溶液正好完全反应时，当HA为强酸时，溶液显示中性，则：c（Na⁺）=c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），当HA为弱酸时，反应生成强碱弱酸盐NaA，溶液显示碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺）、c（Na⁺）＞c（A^-），溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B错误；
C．醋酸的电离平衡常数为：K=
c(CH3COO−)•c(H+)
c(CH3COOH)=
c(CH3COO−)
c(CH3COOH)×c（H⁺）所以：
c(CH3COO−)
c(CH3COOH)=[K
c(H+)，由于稀释前后温度相同，则醋酸的电离平衡常数K不变，
c(CH3COO−)
c(CH3COOH)与氢离子浓度成反比，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中氢离子浓度缩小为原先的
1/10]，则
c(CH3COO−)
c(CH3COOH)的值增大到原来的10倍，故C正确；
D．常温下，pH=7的CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液中，c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可得：c（Na⁺）=c（CH₃COOH），由于溶液中醋酸的浓度较小，则：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题考查了判断溶液中离子浓度大小的方法，题目难度中等，注意掌握弱电解质的电离、盐的水解原理、酸碱中和反应的定性判断，能够根据物料守恒、盐的水解原理、电荷守恒判断溶液中各离子浓度大小．