高炉炼铁过程中发生的主要反应为： 1 3 Fe 2 O 3 （s）+CO（g）⇌ 2 3 Fe（s）+CO 2 （g）．

（1）反应
1
3 Fe ₂ O ₃ （s）+CO（g）⇌
2
3 Fe（s）+CO ₂ （g）的平衡常数k=
c(C O 2 )
c(CO) ，
由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，故升高温度平衡向逆反应移动，正反应为放热反应，即△H＜0，
故答案为：
c(C O 2 )
c(CO) ；＜；
（2）令平衡时CO的物质的量变化为nmol，则：

1
3 Fe ₂ O ₃ （s）+CO（g）⇌
2
3 Fe（s）+CO ₂ （g）
开始（mol）：1 0
变化（mol）：n n
平衡（mol）：1-n n
所以
n
1-n =4，解得n=0.8，
所以n（CO）=

0.8mol
10L
10min =0.008 mol•L ^-1 •min ^-1 ，
CO的平衡转化率为
0.8mol
1mol ×100%=80%，
故答案为：0.008 mol•L ^-1 •min ^-1 ；80%；
（3）A．铁是固体，减少Fe的量，不影响平衡移动，CO的平衡转化率不变，故A错误；
B．氧化铁是固体，增加Fe ₂ O ₃ 的量，不影响平衡移动，CO的平衡转化率不变，故B错误；
C．移出部分CO ₂ ，平衡向正反应移动，CO的平衡转化率增大，故C正确；
D．该反应正反应是放热反应，提高反应温度，平衡向逆反应移动，CO的平衡转化率降低，故D错误；
E．反应前后气体的物质的量不变，减小容器的容积，增大压强平衡不移动，CO的平衡转化率不变，故E错误；
F．加入合适的催化剂，平衡不移动，故F错误；
故选C；
（4）A、浓度商Qc=
0.035mol
0.01mol =3.5，等于平衡常数，故处于平衡状态，故A符合；
B、浓度商Qc=
0.88mol
0.01mol =8.8，大于平衡常数3.5，故反应向逆反应进行，故B不符合；
C、浓度商Qc=
0.04mol
0.01mol =4，大于平衡常数3.5，故反应向逆反应进行，故C不符合；
D、浓度商Qc=
0.05mol
0.05mol =1，小于平衡常数3.5，故反应向正反应进行，故D不符合；
故选A．