高炉炼铁过程中发生的主要反应为：[1/3]Fe2O3（s）+CO（g）⇌[2/3]Fe（s）+CO2（g）

（1）反应[1/3]Fe₂O₃（s）+CO（g）⇌[2/3]Fe（s）+CO₂（g）的平衡常数k=
c(CO2)
c(CO)，
由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，故升高温度平衡向逆反应移动，正反应为放热反应，即△H＜0，
故答案为：
c(CO2)
c(CO)；＜；
（2）①反应前后发生变化的量不变即是平衡状态，
a．反应前后气体计量数相同，所以压强不变不能判断平衡状态，故a错误；
b．平衡时各物质的浓度不变，所以混合气体中c（CO）不变，即是平衡状态，故b正确；
c．容器中混合气体的体积不变，质量增大，所以密度增大，当密度不变时，即是平衡状态，故c正确；
d．到达平衡是二氧化碳与一氧化碳的浓度不相等，故c（CO₂）=c（CO）不是平衡状态，故d错误；
e．不同物质的正逆反应速率之比等于计量数之比即是平衡状态，所以v_正（CO）=v_逆（CO₂）是平衡状态，故e正确；
故答案为：bce；
②令平衡时CO的物质的量变化为nmol，则：
[1/3]Fe₂O₃（s）+CO（g）⇌[2/3]Fe（s）+CO₂（g）
开始（mol）：1 1
变化（mol）：n 1+n
平衡（mol）：1-n 1+n
所以[1+n

V

1−n/V]=4，解得n=0.6，
所以n（CO₂）=[0.6mol

10L/10min]=0.006 mol•L^-1•min^-1，
CO的平衡转化率为[0.6mol/1mol]×100%=60%，
故答案为：0.006 mol•L^-1•min^-1；60%；
（3）A．铁是固体，减少Fe的量，不影响平衡移动，CO的平衡转化率不变，故A错误；
B．氧化铁是固体，增加Fe₂O₃的量，不影响平衡移动，CO的平衡转化率不变，故B错误；
C．移出部分CO₂，平衡向正反应移动，CO的平衡转化率增大，故C正确；
D．该反应正反应是放热反应，提高反应温度，平衡向逆反应移动，CO的平衡转化率降低，故D错误；
E．反应前后气体的物质的量不变，减小容器的容积，增大压强平衡不移动，CO的平衡转化率不变，故E错误；
F．加入合适的催化剂，平衡不移动，故F错误；
故选C；
（4）令平衡时CO的物质的量变化为nmol，则：
[1/3]Fe₂O₃（s）+CO（g）⇌[2/3]Fe（s）+CO₂（g）
开始（mol）：2
变化（mol）：[1/3]n n n
平衡（mol）：2-n n
则[n

10L

2−n/10L

点评：
本题考点： 化学平衡常数的含义；化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．

考点点评： 本题考查化学平衡的有关计算、化学反应速率计算、平衡常数等，难度中等，注意掌握化学平衡常数的应用：1、用来判断反应进行的程度，2、判断反应的热效应，3、判断反应进行的方向，4、用来计算物质的转化率．

1年前

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