现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（　　）

常温下pH=1的某强酸溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，使溶液的pH变成2，此时溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，
A．加水稀释成100mL，稀释后的溶液中c（H⁺）=[0.001mol/0.1L]=0.01mol/L，故A正确；
B．加入10mL的水进行稀释，混合后溶液中c（H⁺）=[0.001mol/0.02L]=0.05mol/L≠0.01mol/L，故B错误；
C．pH=1的某强酸溶液10mL，n（H⁺）=0.01L×0.1mol/L=0.001mol，10mL0.01mol/L的NaOH溶液，n（OH^-）=0.01L×0.01mol/L=0.0001mol，混合后c（H⁺）=[0.01mol-0.001mol/0.02L]≠0.01mol/L，故C错误；
D．加入10mL0.01mol/L的盐酸，混合后，c（H⁺）=[0.01mol+0.01L×0.01mol/L/0.02L]≠0.01mol/L，故D错误．
故选A．

点评：
本题考点： pH的简单计算．

考点点评： 本题考查酸碱混合的计算和判断，题目难度中等，注意首先判断混合后溶液的酸碱性，然后根据溶液混合后溶液中的c（H+）计算溶液pH值．