SF6中有6对完全相同的成键电子对

1.对.六对S－F键,等长,
分子中,S是sp3d2 杂化,没有孤对电子,分子构型为正八面体,六个键等长
2.不对.P4分子是正四面体,键角为60°；CH4是正四面体分子键角为109°28′
3.对.单质分为非金属和金属,在单质的晶体中,如果是非金属单质,这样的晶体只能是分子晶体和原子晶体,它们组成是分子或原子,没有阴离子；如果是金属晶体,它们组成是金属阳离子和自由电子,所以也没有阴离子.故在单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子

1、正确。SF6是正八面体分子，所有S—F键都等价（一样）。

2、错误。都是正四面体分子。但P4是无心正面体，键角是60°

3、正确。单质中，可以存在阳离子，比如金属晶体由阳离子和自由电子构成。但一定没有阴离子。

P4分子，四面体的中心没有原子，键角60°

CH4，键角109°28′

1. 对，六对S－F键，因氟的得电子能力太强，抢夺硫最外层电子，形成八面体构形的分子

2. 错，p4是正四面体四个顶角各有一个p原子，每两条连线之间夹角60，而CH4是正四面体四个顶角各有一个H原子，中心有一个C原子，C与H之间连线两两夹角109度28分。
   
   主要是夹角的含义不太一样

3. 对因为单质分为非金属和金...

1. （正确）SF6是正八面体分子，中心原子是S，采用SP3D2杂化轨道和6个F成相同的化学键。

2. （错误）P4是正四面体分子，但与CH4不同的是，P4无中心原子，每个P之间成键，故键角是60度（根据等边三角形判断）

3. （正确）（1）分子晶体中只含分子，无离子。

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