某兴趣小组从铜器上取下绿色粉末，设计如下实验步骤进行探究铜绿的组成．

解题思路：首先找突破口，从框图中看，B为黑色粉末，初中学过的黑色粉末有木炭、铁粉、氧化铜，E为蓝色溶液、H为红色固体，E+铁→H，推测H为Cu，B为CuO，则F、G为还原性气体，初中学过的还原性气体只有H₂和CO，再根据C通电得F，推出F为H₂、G为CO，进一步推出C为水，D为二氧化碳，此题即可迎刃而解．

（1）E中一定含有铜离子，蓝色溶液E和铁反应生成红色固体H，则H为铜，蓝色溶液E为硫酸铜溶液，黑色粉末B和稀硫酸反应生成蓝色溶液E，则黑色粉末B为氧化铜，无色液体C在通电条件下能分解，则C为水，G和氧化铜加热能生成铜，说明G具有还原性，具有还原性的气体一般是氢气和一氧化碳，G是由D和木炭高温反应生成的，G中含有碳元素，G为一氧化碳，则D为二氧化碳；
（2）湿发冶铜的原理是Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，所以该原理与⑤所示的反应非常相似；
（3）③为无色液体C在通电条件下能发生反应，可知无色液体C为水，化学方程式为 2H₂O

通电
.
2H₂↑+O₂↑；
故答案为：（1）CuO；（2）⑤；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；（3）2H₂O

通电
.
2H₂↑+O₂↑；

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 根据一些物质特殊的物理或化学性质即可确定该物质，找到解答的突破点，然后根据突破点逐步确定每种物质．本题的突破点就是物质的颜色，抓住这点，即可解答．