Ca(OH)2与MgHCO3反应为什么生成Mg(OH)2,而不是MgCO3?

1.复分解反应总是向着离子浓度减小的方向进行
ps:首先任何反应都带有可逆成分,并不是完全进行到底的,所以,当生成物离子浓度小时,就会不断的脱离平衡体系,根据勒夏特列原理,生成物浓度下降,平衡向正反应方向移动,从而导致该复分解反应一直进行下去.
2.醇作还原剂?也就是说,是醇发生了氧化反应,变成了醛或酮,那么,它的氧化条件：与羟基相连的C上要有H原子（因为醇被氧化,形成醛或酮,是通过消去羟基H和相邻C上的H的~）
3.首先,和上面一个一样,与羟基相连的C上要有H原子（因为醇被氧化,形成醛或酮,是通过消去羟基H和相邻C上的H的~）
其次,-OH在端位上,则氧化得酮；在当中,则氧化得醛

这是可能是复分解反应 CO3要与Ca反应生成沉淀

HCO3是弱酸根，可与钙离子形成CaHCO3盐；(OH)是自由基，反应活性极强。这两者在该反应中都不会消失，所以后者只能与镁离子形成Mg(OH)2。

氢氧化镁溶解度比碳酸镁更小，即Ksp更小
类似平衡移动